Thermochimie : exercices + corrigés

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Tables des Matières

Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique

 A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits

- Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… 

- Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique 

- Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … 

- Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)

 - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)

 - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie

 B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs 

- Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et d’enthalpie

 - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isochore

 - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isobare 

- Calcul de la température d’équilibre de l’eau 

C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques 

- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique 

- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie …………………

- Application de la loi de Hess.

 - Application de la loi de Kirchhoff 

- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle ..

 - Détermination d’une température de flamme …………………

 - Calcul de l’énergie de liaison …………………………………… 

Chapitre II : Second principe de la thermodynamique…………………… 

A. L’entropie système (gaz parfait, corps purs) …………………… 

- L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)…………….. 

- L’entropie créée (gaz parfait, corps purs) ……………………. 

- L’entropie molaire standard absolue …………………………

 - L’entropie molaire standard de formation …………………… 

- La variation d’entropie d’une réaction chimique …………… 

B. L’enthalpie libre ………………………………………………… 

- L’enthalpie libre standard d’une réaction ……………………..

- L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique d’un corps chimique

- Le sens d’évolution d’une réaction chimique ………………

Chapitre III :Les équilibres chimiques …………………………………… 

A. Calcul de la constante d’équilibre ………………………………

- Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression partielle 

- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la concentration molaire 

- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction molaire 

- Calcul du coefficient de dissociation ………………………. 

- Calcul de la variance ………………………………………… 

B. Loi qualitative des équilibres …………………………………… 

- Déplacement d’un équilibre par variation de température ou de pression

- Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité des constituants 

- Application de la loi d’action de masse ……………………… 

- Influence d’un diluant inerte ………………………………… 

- Calcul du coefficient de dissociation …………………………

-Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température

- Application de la règle des phases 

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